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    下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
    B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
    C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
    D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0
    D
    升高温度平衡向吸热反应方向移动，即ABD向逆反应方向移动，C向正反应方向移动。反应A的正反应是体积减小的，平均分子量减小，B体积不变，平均分子量不变。反应C的正反应是体积增大的，平均分子量减小，反应D的正反应是体积增大的，平均分子量增大，所以答案是D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

    （1）压强P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为            反应(填吸热或放热)；
    （5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?
    A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
    A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是(      )
    A．转化的物质A有a mol
    B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -)
    C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡
    D．物质B的转化率为 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）   
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
    （1）2 min时，容器内n（N2）==         ，c（H2）==            。
    （2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==               。
    （3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为       。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是        mol/L
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是   
    A．缩小容器体积，使压强增大B．保持体积不变，充入O2
    C．保持体积不变，充入氦气D．保持压强不变，充入氦气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关生活生产中的叙述合理的是（   ）
    A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
    B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。
    C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。
    D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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