Question

12．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．请填空：
（1）氢氟酸的电离方程式为HF?H⁺+F^-．
（2）写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）当V=20时，所得溶液显碱性（填“酸”、“中”、“碱”）．

Answer 1

分析 （1）氢氟酸是一种弱酸，溶液中存在电离平衡，离子方程式用可逆号；
（2）电离平衡常数等于溶液中电离出的离子浓度的幂次方乘积除以平衡状态下分子的浓度；
（3）等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性；

解答 解：（1）氢氟酸是一种弱酸，溶液中存在电离平衡，电离方程式为：HF?H⁺+F^-，故答案为：HF?H⁺+F^-；
（2）电离方程式为：HF?H⁺+F^-，氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$，故答案为：$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$；
（3）在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液，当V=20时，氢氟酸和氢氧化钠等物质的量恰好完全反应，HF+NaOH=NaF+H₂O，等物质的量反应生成NaF，氟化钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，
故答案为：碱；

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，电离方程式，电离平衡常数的理解应用，熟练掌握基础知识是解题关键，题目较简单．