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    C5H12有3种不同结构，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相关叙述正确的是

        A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

    B．C5 H12表示一种纯净物    

    C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低         D．丙有3种不同沸点的二氯取代物


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(   )

    A．2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

    C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

    方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

    方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

    已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

    X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

    沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

    A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

    B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

    C．方案二比方案一生成更多的气体

    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

     


    （1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

    在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

    （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

    （3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

    ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

    ② _____________________________________________；

    ③ _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、       、CH3COOH、HCl

    中，       内应填入的物质是

         A．H2SO4                      B．CH3CH2OH             C．H2­CO3                    D．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 

    下列说法不正确的是

       A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

       B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

       C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

       D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写不正确的是                             

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2时：

    2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O

    B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4+ + HSO3－

    C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

    2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是： H2A  === H+  +  HA－  ；  HA-        H+  +  A2－

    B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

          c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

    2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

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