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    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                      。
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：____________________________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为：             　   。
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是              。
    （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
    （2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（3分）
    （3）Fe2Cl6（2分）
    （4）1.1×10－6     （2分）
    （5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。（2分）
    ②162.5Vc/m %（2分）
    ③FeCl3·6H2O烘干时失去了部分结晶水（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                       ；
    （2）装置B的作用是                                        ；
    （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                     ；
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液
    d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰
    请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
    B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
    （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
    ⑴甲同学采用如图实验装置，

    甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有                             。
    ⑵乙同学采用如图实验装置，

    乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
    ①                                         ；
    ②                                         。
    ⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
                                                       。
    从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
    ⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为         。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
    ①                                                                 ；
    ②                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    阅读分析材料，据此完成下列要求。
    工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
    Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
    测定实验。
     
    ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
    甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
    乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
    丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
    丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
    “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
    戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
    ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为      。
    工业纯碱样品质量
    		反应前E的总质量
    		反应后E的总质量
    6.4g
    		51.9g
    		54.1g
    ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

    （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
    （2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
    （5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
    2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

    主要实验步骤如下：
    ①组装仪器并检查装置的气密性；
    ②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
    ③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
    ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
    ⑤再次称量干燥管E的质量；
    ⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
    ⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
    试回答：
    （1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：         ；
    （2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：            ；
    （3）实验小组的报告如下，请补充完整：
     
    		实验记录
    		分析或计算结果
    现象
    		硬质管内绿色变为红棕色；
    		生成物有           
    干燥管B中晶体白色变蓝色。
    		生成物有H2O
    数据
    		称取绿矾样品16.68g；
    		反应的绿矾0.06mol
    干燥管E最后增重2.24g；
    		生成SO2      mol
    C中生成白色沉淀的质量为4.66g；
    		生成DO3 0.02mol
      （4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
    （5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
    a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
    b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
    c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
    d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
    e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
    （2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
    ______________________________________。
    ②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （  ）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
    B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
    D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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