Question

5．恒压（1.01×10⁵ Pa）下，将2.0mol SO₂与 a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0
（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO₂ 的转化率为65%．
（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是①（选填序号）．
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂         ③T₁=T₂．

Answer 1

分析 （1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则：
           2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2        a         0
转化量（mol）：1.3      0.65      1.3
平衡量（mol）：0.7      3         1.3
氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量-氧气物质的量变化量，平衡时SO₂ 的转化率=$\frac{消耗二氧化硫物质的量}{二氧化硫起始物质的量}$×100%；
（2）T₁℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol，T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol，与T₁℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动．

解答 解：（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则：
            2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2         a       0
转化量（mol）：1.3       0.65   1.3
平衡量（mol）：0.7       3      1.3
则a=3+0.65=3.65，平衡时SO₂ 的转化率=$\frac{1.3mol}{2mol}$×100%=65%，
故答案为：3.65；65%；
（2）T₁℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol，T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol，与T₁℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故温度T₁＞T₂，
故选：①．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．