Question

【题目】完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ， 密度之比为 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 ．
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是 ．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

Answer 1

【答案】
（1）③④
（2）1：1,11：7
（3）1～100nm
（4）②,④
（5）ae
【解析】解：（1）①酒精属于非电解质，

②盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，为电解质溶液，

③熔融KCl 导电属于电解质，

④KOH固体水溶液中导电属于电解质，

⑤蔗糖 属于非电解质，

⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，

⑦稀H2SO4溶液是混合物为电解质溶液，

属于电解质的为③④，

所以答案是：③④；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，

设CO2和CO的物质的量都为1mol，

则根据N=nNA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；

因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，

所以答案是：1：1； 11：7；（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，所以答案是：1～100nm；（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，

K﹣Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，所以答案是：②；④；（5）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae，所以答案是：ae；

【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．