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    9．A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）A的最高价氧化物的化学式为SO3，中心原子的VSEPR构型为平面三角形．
    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大．
    （3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为[Ar]3d54s1．
    （4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

    分析 A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4，则A为S元素；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；C的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，则n=2，故C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则D的核电荷数为16+8=24，故D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．

    解答 解：A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4，则A为S元素；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；C的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，则n=2，故C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则D的核电荷数为16+8=24，故D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
    （1）A为S元素，最高价氧化物的化学式为SO3，中心S原子的价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，VSEPR构型为平面三角形，
    故答案为：SO3；平面三角形；
    （2）SO2分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，故空间构型为V形，CO2分子是直线形结构，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大，
    故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大；
    （3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为：[Ar]3d54s1，
    故答案为：Cr；[Ar]3d54s1；
    （4）E的氢化物为HF，其水溶液中HF分子之间存在氢键、水分子之间存在氢键、HF与水分子之间形成2种氢键，存在的所有氢键有：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F，
    故答案为：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

    点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、价层电子对互斥理论与、分子结构与性质、氢键等，侧重对知识的运用，需要学生全面注意基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．完成下列方程式或离子方程式
    （1）丙烯聚合为聚丙烯
    （2）二氧化碳通入苯酚钠溶液C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3或C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （3）乙二醇与氧气在铜作催化剂下加热CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO+2H2O
    （4）碳酸钠溶液水解（离子）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（　　）
    A．
    B．
    C．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物
    D．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（　　）
    A．选用480 mL 容量瓶
    B．把烧碱固体放在纸上称量
    C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．NaHCO3加热分解转化为Na2CO3
    B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
    C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
    D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品
    C．光照下能够发生取代反应D．分子中碳原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．

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