Question

【题目】某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

实验	时间段	现象
		铜片表面出现极少气泡
		铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
		铜片表面均匀冒出大量气泡
		铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

（3）实验II的目的是：__________

（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

Answer 1

【答案】反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。

【解析】

（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；

（2）5—30min，温度不变，但是15—30min，反应速率加快；

（3）实验II结论：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率；

（4）结合实验II与实验III，实验II：可知能明显加快该反应的速率。实验III：发现其中含有。再根据化合价的升降可判断；

（5）中间产物为；

（1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；

（2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，实验II的目的是：检验能否加快铜和硝酸反应的速率；

（4）Cu Cu2+，化合价升高，则①②的化合价降低，故①为，②为；

（5）验证中间产物加快了反应速率，则可以在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。