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    【题目】下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是

    A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①

    【答案】C

    【解析】

    元素的非金属性越强，与氢形成的共价键的极性越强。

    对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F，H-H键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，故极性由小到大为①④③②。

    故选：C。

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    【题目】能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是

    A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸

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    【题目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是( )

    A. 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

    B. 沉淀甲可能是硅酸镁

    C. K+一定存在于溶液X中

    D. 不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

    （1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①电极反应式是________________________；

    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________；

    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_______，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答问题：

    (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

    ①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。

    ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。

    (2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

    ①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。

    ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。

    ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

    B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA

    D.等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述

    A. a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

    B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

    C. c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－

    D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

    Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    (1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

    (2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

    (3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

    (4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

    (5)T1时化学平衡常数K＝________。

    (6)下列说法不正确的是________（填标号）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )

    A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    B. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

    C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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