Question

（1）硝酸是重要的工业原料．
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是

 

；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ?moL^-1，N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?moL^-1，则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：

 

．
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①乙的化学式为

 

，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：

 

；
②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,碱金属的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）①常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
②根据盖斯定律书写方程式；
（2）①化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.41%

1

=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢；
②氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂．

解答： 解：（1）①常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故答案为：常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ?moL^-1 （1）
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?moL^-1（2）
将方程式（1）×2-（2）得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-483kJ?moL^-1）-（+68kJ?moL^-1）=-1034 kJ?moL^-1，
故答案为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034 kJ?moL^-1；
（2）①化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；
化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.41%

1

=1：1：1，所以甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；
故答案为：HCl；2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；
②氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl₂=2CaCl，
故答案为：Ca+CaCl₂=2CaCl．

点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意（2）①甲不能含有氯元素、钙元素还有氢元素，为易错点．