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    氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题。

    (1)Na3N的电子式可表示为__________，该化合物是由__________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成_________种盐，它们的化学式分别表示为__________、__________。

    (3)Na3N中两种粒子的半径关系是：r(Na+)_____________r(N3-)（填“＞”“=”或“＜”）。

    (4)Na3N与水反应的化学方程式为__________________。

      离子

    (2)两  NaCl  NH4Cl

    (3)＜

    (4)Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑

    解析：Na3N是离子化合物，形成的化学键是离子键，其中阴离子N3-易与水中H+结合生成NH3。


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    (1)Na3N的电子式是____________；该化合物是由____________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成种____________盐；其电子式是____________、____________。

    (3)Na3N与水反应属于____________反应。

    (4)比较Na3N中两种微粒的半径；r(Na+)____________r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    (1)Na3N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

    (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_______r(N3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

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    (1)该化合物是通过__________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

    (3)Na3N与水的反应属于__________反应。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径__________。

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    (1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

    (2)Na3N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

    (3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

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