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    元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因________．

    (2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为________．

    (3)元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

    (4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为________．

    (5)由④⑤形成的原子个数1∶1的化合物的电子式为________．

    (6)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是：________

    (7)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验的突破，如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时释放出Xe，写出上述反应的离子方程式：________

    答案：
    解析：

    　　(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(2)c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)(不是从大到小顺序不得分)

    　　(3)3∶4

    　　(4)4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

    　　(5)过氧化钠电子式(略)

    　　(6)b

    　　(7)XeO3＋3BrO3－3BrO4－＋Xe


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
    （1）C在元素周期表中的位置为
     

    （2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
     

    （3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
     

    （4）A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为
     
    ．
    （5）将0.4mol FC2和0.2mol C2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC2+C2?2FC3，当FC2百分含量不变时，得到0.2mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K=
     
    ．
    （6）向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2，在一定条件下发生反应B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，达到平衡，n（A2）和n（BA3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
     
    ．
    A．c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等
    B．c点和e点 A2的转化率相等
    C．平衡后再升高温度，不利于BA3的合成
    D．d点时：n（A2）：n（BA3）=3：2
    （7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
     
    （用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
     

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
     
    ．
    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．
    已知：
    A原子的核外电子数与电子层数相等；
    B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个；
    C原子的第一至第四电离能为：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
    D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；
    E元素的族序数与周期序数的差为4；
    （1）写出E元索在周期表位置：
     
    ；D元素的原子的核外电子排布式：
     
    ；
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：
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    该同学所画的轨道式违背了
     
    ；
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
     
    ；
    （4）DE3中心原子杂化方式为
     
    ，其空间构型为
     
    ；
    （5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为
     
    ；空间利用率为
     
    ；该晶体的密度为
     
    ．
    （已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第4讲 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置__________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置                    。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。

    （5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

     

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