下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10.可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-B.常温下.pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后.溶液中所有离子的浓度均降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

【解析】A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项正确的表达式应为：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH-浓度逐渐增大。

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试回答下列问题：

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（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。

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(1)a点溶液中c(H+)为。

(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。

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下列说法正确的是( )

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的

pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

(填序号)

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

(2) 乙同学设计的实验第步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂。

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