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    分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

    A．2A+B═2C；△H＞O
    B．2C═2A+B；△H＜0
    C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
    D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

    C

    解析试题分析：A、B、无物质的聚集状态，错误；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应表现为吸热，正确；D、错误，答案选C。
    考点：考查化学反应与能量变化关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是(　　)

    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)。

    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
    D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　)。

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（  ）

    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关键能数据如表所示：

    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		H—N
    键能/kJ·mol－1
    		x
    		436
    		391
    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)
    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（  ）

    A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）

    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
    ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
    ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
    ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

    A．反应①中的能量变化如上图所示
    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
    D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

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