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现有五种1~20号元素组成A~I纯净物(试剂X除外),转化关系如下
相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为______.试剂X的名称为______.反应②离子方程式:______.
(2)写出反应③的化学方程式:______△2KCl+3O2
【答案】分析:反应④产生白色沉淀,且M(H)为143.5g/mol,可知H为AgCl,故D含有Cl元素且溶于水电离出Cl-,试剂X为硝酸银溶液;
常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒,所以A为Cl2,I为O2
反应③属于分解反应生成氧气与D,CuO起催化剂作用,反应生成的D含有Cl元素且溶于水电离出Cl-,故E为KClO3,D为KCl,反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯气发生歧化反应,考虑氯气与碱的反应,B含有K元素,1molB含28mole-,故B为KOH,F为H2O;
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物,故C为AlCl3,G为KAlO2
解答:解:反应④产生白色沉淀,且M(H)为143.5g/mol,可知H为AgCl,故D含有Cl元素且溶于水电离出Cl-,试剂X为硝酸银溶液;
常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒,所以A为Cl2,I为O2
反应③属于分解反应生成氧气与D,CuO起催化剂作用,反应生成的D含有Cl元素且溶于水电离出Cl-,故E为KClO3,D为KCl,反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯气发生歧化反应,考虑氯气与碱的反应,B含有K元素,1molB含28mole-,故B为KOH,F为H2O;
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物,故C为AlCl3,G为KAlO2
(1)由上述分析可知,B为KOH,由钾离子与氢氧根离子构成,电子式为:;试剂X为硝酸银溶液;
反应②是过量氢氧化钾与氯化铝反应生成氯化钾、偏铝酸钾、水,反应离子方程式为:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,
故答案为:;硝酸银溶液;4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;
(2)反应③是氯酸钾在催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾与氧气,反应方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑;
上述所有物质中形成的晶体类型有:分子晶体、离子晶体;
故答案为:2KClO3 2KCl+3O2↑;分子晶体、离子晶体;
(3)AlCl3溶液中Al3+离子水解,Cl-与 Al3+浓度之比大于3,为防止水解,配制氯化铝溶液通常加入盐酸,实验室用AlCl3晶体配制3mol/L的AlCl3溶液的操作方法是:取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中,加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液,
故答案为:大于;取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中,加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液;
(4)G与C溶液混合反应是偏铝酸钾与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化钾,反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
点评:本题以无机框图题的形式考查Al、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写、盐类水解等,本题中A、I的状态与性质用途、H的颜色与摩尔质量等均为解题突破口,推出A、I、H后,结合转化关系运用顺推法与逆推法进行推理,对学生的逻辑推理能力提出较高要求.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种1~20号元素组成的A~I物质(试剂X、H除外),转化关系如图所示:
相关信息:
(a)反应④的现象是有白色沉淀生成,且H的相对分子质量为143.5;
(b)在常温下,A、I都是气态单质,且A的水溶液具有漂白性,I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性;
(c)除反应③外,其他反应都在水中进行,1mol B含28mol电子;
(d)C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物.
请回答下列问题:
(1)试剂X的名称为
硝酸银
硝酸银

(2)写出反应③的化学方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
.写出反应①的离子方程式:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

(3)用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)向G的水溶液中通入过量二氧化碳,写出发生反应的离子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

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相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为
.试剂X的名称为
硝酸银溶液
硝酸银溶液
.反应②离子方程式:
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

(2)写出反应③的化学方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
;上述所有物质形成的晶体类型有
分子晶体、离子晶体
分子晶体、离子晶体
 (选填:分子晶体、离子晶体、原子晶体)
(3)C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比
大于
大于
3(填:大于、小于或等于);简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中,加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液
取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中,加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液

(4)写出G与C溶液混合的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为______.试剂X的名称为______.反应②离子方程式:______.
(2)写出反应③的化学方程式:______;上述所有物质形成的晶体类型有______ (选填:分子晶体、离子晶体、原子晶体)
(3)C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比______3(填:大于、小于或等于);简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)写出G与C溶液混合的离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

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相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为______.试剂X的名称为______.反应②离子方程式:______.
(2)写出反应③的化学方程式:______;上述所有物质形成的晶体类型有______ (选填:分子晶体、离子晶体、原子晶体)
(3)C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比______3(填:大于、小于或等于);简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)写出G与C溶液混合的离子方程式______.
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