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    同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是


    1. A.
      CH4
    2. B.
      O2
    3. C.
      CO2
    4. D.
      SO2
    A
    解析：

    分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．
    解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；
    B、氧气的摩尔质量为32g/mol；
    C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
    D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
    所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．
    练习册系列答案
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    NO
    NO
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    NH3
    NH3
    ．
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    Cl2
    Cl2
    ．
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    ．

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    3：2
    3：2
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    3：2
    3：2
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    ．

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