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    （2008?石家庄模拟）将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
    解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
    D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    （4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D氢化物中，沸点较低的是
    D
    D
    （选填“A”或“D”）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为
    次氯酸钙
    次氯酸钙
    ，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为
    ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?石家庄模拟）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O  
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-=AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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