Question

某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

• A、Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线
• B、a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=a
• C、a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞a
• D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．

解答： 解：A、由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氨水的pH变化曲线，故A错误；
B、由图可知，开始的pH相同，开始时氨水浓度大，稀释相同倍数，氨水的浓度仍然大，氨水中离子浓度也大，所以导电性a＞c，对于氢氧化钠溶液，稀释后离子浓度减小，导电性变小，即a＞b，故B错误；
C、由于氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，稀释相同倍数后，氨水的碱性强于氢氧化钠，所以氨水中水的电离程度小于氢氧化钠，而b、c两点的pH值相同，所以水电离的程度也相同，所以水的电离程度：c=b＞a，故C正确；
D、由于氨水是弱电解质，在b、c处溶液中b处氨水的浓度高于c处氢氧化钠的浓度，所以消耗盐酸的体积：V_b＞V_c，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键．