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    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    是否正确简述理由
    学生1的观点____________
    学生2的观点____________
    学生3的观点____________
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是______（填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是______（填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是______．
    A、Mg(OH)2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B、Mg(OH)2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C、Mg(OH)2
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D、Mg(OH)2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg．
    （一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
    学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
    学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
    故答案为：
    是否正确简述理由
    学生1的观点否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
    学生2的观点否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
    学生3的观点是镁离子富集浓度高，成本低．
    （二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，剩余溶液，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子．当然，若不考虑所得溶液的用途（如制取氯化钠），而考虑经济效益，就要使用氢氧化钙，故答案为：NaOH；
    （2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
    （3）对于A、B来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高、消耗能源太多，因此A、B均不正确．
    制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，即D不正确，C正确．故答案为：C．
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