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    在一定温度和一定压强下，测得二氧化碳气体的密度为1.90g/L，则该状况下，1mol二氧化碳的体积是多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：设出该状态下，1mol二氧化碳的体积为VL，然后根据密度ρ=
    m
    V
    来求算．
    解答： 解：1mol二氧化碳的质量为44g，设该状态下，1mol二氧化碳的体积为VL，根据密度ρ=1.90g/L=
    m
    V
    =
    44g
    VL
    =
    44
    V
    g/L
    解得V=23.16L．
    答：在该状态下，1mol二氧化碳的体积为23.16L．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的求算，熟练掌握公式的运用是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
    C、25 mL 2 mol?L-1CaCl2溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Na→Na2O2
    B、Al（OH）3→Al2O3
    C、Fe2O3→Fe（OH）3
    D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯 乙烯（）是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料
    （1）苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是
     
    个
    （2）1mol苯乙烯在一定条件下最多能与
     
    molH2发生加成反应
    （3）写出聚苯乙烯的结构简式
     
    由苯乙烯制取聚苯乙烯的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A、8B、6C、4D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．
    ①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜）
     
    L．
    ②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉
     
    克．
    （2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
    请回答以下问题：
    ①
     
    元素被氧化：
     
    是氧化剂；
     
    是氧化产物；
     
    发生氧化反应（填元素符号或化学式）
    ②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为
     
    ．
    ③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
    ④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为
     
    L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（　　）
    ABCD
    阳极石墨棒AgFeAg
    阴极石墨棒石墨棒AgPt
    电解液CuCl2溶液盐酸溶液H2SO4溶液H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw=
     
    ．
    该温度下，将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入CuSO 4溶液中，请预测会出现的实验现象，并写出有关反应的化学方程式．
    现象
     
    化学方程式
     
    ．

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