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    下列说法错误的是:( )

    A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

    C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快

    D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、升高温度，对任何反应的正逆反应速率都增大，错误；B、决定合成反应速率的主要元素是内因：反应物本身的性质，正确；C、对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快，如恒容条件下向容器中充入稀有气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D、催化剂可以加快反应速率，是因为降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，从而增大反应速率，正确，答案选A。

    考点：考查影响反应速率的因素的判断

     

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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )

    A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．、HCO3－、Cl-、K+

    C．K+、Ba2+、Cl -、SO42- D．Cu2+、、I-、Cl-

     

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    A．0.40 mol B．0.20 mol

    C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

     

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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动

     

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    对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是:

    A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

    B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

    C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

    D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

     

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    下列关于铜电极的叙述不正确的是: （ ）

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

    D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

     

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    下列有关胶体叙述正确的是（ ）

    A．常用于区.分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

    B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    C．胶体不均一，不稳定

    D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

     

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