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    A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
    B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    D．Fe－3e－===Fe3＋
    D
    洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。负极发生的反应为2Fe－4e－==2Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    ⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    ⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。
    ⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
    ⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解槽的叙述不正确的是(   )
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁在下列情况下腐蚀最快的是（  ）
    A．铁放入海水中
    B．铁和锌连接放入水中
    C．铁和锡连接放入海水中
    D．铁和锡连接放入淡水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是            (      )
    A．任何化学反应都能设计成原电池;
    B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;
    C．原电池反应一定是氧化还原反应
    D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（  ）
    A．炭棒上放出氯气B．炭棒附近产生OH－
    C．炭棒上放出氧气D．铁钉被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    ⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
    ⑵若试管内液面上升，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                     。
    ⑶若试管内液面下降，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                       。
    ⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
    C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
    D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是______．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①______；②______；③过滤；④______；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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