实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL.回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL．(2)配制时.必须使用的仪器有．①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是．(3)配制时.该实验两次用到玻璃棒.其作用分别是 . ．(4)向容量瓶中加入蒸馏水.直到液面在刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸

mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有

（填编号）．
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是

．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下

时，改用

滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线

．盖好瓶塞，摇匀．
（5）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，

．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，

．
③容量瓶没有干燥，

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）先根据c=

1000ρω

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
（4）依据定容的正确操作解答；
（5）依据容量瓶使用的注意问题解答；
（6）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×250ml

18.4mol/L

≈13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑦；胶头滴管；
（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：1-2cm 胶头滴管相切；
（5）容量瓶为精密仪器，不能长期储存溶液，
故答案为：不能；
（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
③容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响；
故答案为：不影响

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，明确配置原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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