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    16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与W的原子能形成非极性分子
    B．T的离子半径大于W的离子半径
    C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

    分析 由短周期元素位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，最外层电子数为6，质子数为16，故W为S元素，可推知T为Al、Q为C、R为N，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：由短周期元素位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，最外层电子数为6，质子数为16，故W为S元素，可推知T为Al、Q为C、R为N，
    A．Q与W的原子能形成CS2，结构式为S=C=S，为非极性分子，故A正确；
    B．电子层越多，离子半径越大，则T的离子半径小于W的离子半径，故B错误；
    C．氨气分子间含氢键，则RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最高，故C错误；
    D．R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，因常温下Al遇浓硝酸发生钝化，发生了氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意W为元素推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
    （2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
    （4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　）
    A．X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R
    B．X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z
    C．X、Y形成的化合物中只含有离子键
    D．Z单质着火可以用干冰进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为3s23p5，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
    （2）C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2．另一种晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为a cm，则此晶胞的密度为$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留两位有效数字）．（用含a和NA的表达式表示）
    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g H218O中含有的中子数为NA
    B．1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA
    C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
    D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA

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    2．高温下，2.8g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体1.008L（标准状况），则反应后所得固体物中未参加反应的铁可能是（　　）
    A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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    3．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-?I3-）下列说法不正确的是（　　）
    A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
    B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
    C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
    D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

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