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    向1L a mol/L的溴化亚铁中通入x mol的氯气，当x=a时的方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氧化还原反应
    专题：
    分析：等物质的量时，亚铁离子全部氧化，溴离子一半被氧化；
    解答： 解：等物质的量时，亚铁离子全部氧化，溴离子一半被氧化，所以向1L a mol/L的溴化亚铁中通入x mol的氯气，当x=a时的方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2；
    故答案为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2；
    点评：本题主要考查了离子方程式的书写，题目难度较大，掌握氧化的先后顺序即可解答，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进
    行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加大N的投入量
    C、缩小体积
    D、加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态   
    ④混合气体的颜色不再改变的状态　
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①④⑥⑦B、②③⑤
    C、①③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOH
    B、若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2
    C、若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2
    D、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态
    ①在温度不变的条件下，加入2molSO2（g）和2molO2（g），平衡后，SO3（g）的体积分数为30%，若相同条件投入1molSO2（g），xmolO2（g）和ymolSO3（g），平衡后SO3（g）的体积分数也为30%，则x=
     
    y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
    B、Na2O+H2O=2NaOH2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称
     
    ．
    （2）图示①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为
     
    ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是
     
    ．
    （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
    B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
    D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
    （4）要测定草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
    （5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是
     
    ，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：
     
    ．
    A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
    C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：
     
    ．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL0.55mol?L-1盐酸与100mL0.50mol?L-1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=
     

    （5）用2.5mL 11.0mL?L-1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（　　）
    A、x=1
    B、B的转化率为20%
    C、平衡时A的浓度为1.50 mol?L-1
    D、达到平衡后，移走D，平衡常数增大

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