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    将氯气通入0.05mol/L硫化氢溶液中，当刚好使硫全部析出时溶液的pH值为


    1. A.
      1
    2. B.
      0.1
    3. C.
      2
    4. D.
      3
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4）
    B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
    C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 证明氯、溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区二模）SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
    SO2+OH-=HSO3-
    SO2+OH-=HSO3-
    ；
    ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    ；
    ③上述流程中循环利用的物质是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测 实验步骤
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2
    Fe（SO2）
     
    3+
    6
    （反应b）    		 ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
    加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
    加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
    （用离子方程式及必要的文字说明）；
    ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是
    由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
    由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
    ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
    ③上述流程中循环利用的物质是______．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测实验步骤
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2
    Fe（SO2）数学公式（反应b）    		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
    ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：南京二模 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4）
    B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
    C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 证明氯、溴的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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