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    18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
    HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
    A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
    C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

    分析 A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强；
    B．不完全电离的酸存在电离平衡；
    C．根据酸的电离程度分析；
    D．根据表中的数据分析．

    解答 解：A．电离平衡常数越大的酸，酸性越强，四种物质在冰醋酸中的电离常数高氯酸的最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，故A正确；
    B．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故B错误；
    C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；
    D．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，根据电离平衡常数来判断酸的强弱，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对题中信息的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
    （3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
    （4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
    （7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）
    A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
    B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
    C．甲、乙互为同分异构体
    D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

    （1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
    （2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
    （3）写出下列有关化学方程式：
    B→C+Br2→．
    D→E．
    （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
    ①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
    写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧
    C．操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3
    D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

    已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
    ②与稀氢氧化钠溶液不反应
    回答系列问题：
    （1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
    （2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
    （3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
    （4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
    （5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
    Ⅰ．遇FeCl3显紫色
    Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
    （6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

    ①产物b的结构简式为HOCH2CH2OH．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
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    （1）写出步骤②的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
    （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
    （3）分离I2和丁的方法是萃取．
    【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    （5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关烃的系统命名正确的有（　　）
    A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）

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