Question

9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）

• A． 0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性
• B． 0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
• C． 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
• D． 中和100mL1mol/L 的CH₃COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

Answer 1

分析 证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．

解答 解：A．CH₃COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故B不选；
C．开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，即醋酸不完全电离，则可说明醋酸为弱酸，故C不选；
D．酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故D选；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．