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    铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，则下列推断正确的是( )

    A. Tl+的最外层有3个电子 B. 氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+

    C. Tl元素位于第五周期IIIA族 D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于的说法正确的是

    A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

    C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

    A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

    B. 气态氢化物沸点Y>R

    C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( )

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键；

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

    ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；

    ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。

    (1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。

    CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示，在t0时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线_____。

    (2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。

    (3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。

    ①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_______。

    ②由图像分析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。

    ③在压强是p1温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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    科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：选择题

    下列实验的现象以及结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴 加CCl4振荡

    下层溶液呈橙红色

    还原性：Br->Fe2+

    B

    向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    该溶液中一定存在SO42-

    C

    某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该钾盐是K2CO3

    D

    在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快

    催化剂能增大化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。

    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐
     

    CaCO3
     

    SrCO3
     

    BaCO3
     

    热分解温度/℃
     

    900
     

    1172
     

    1360
     

    阳离子半径/pm
     

    99
     

    112
     

    135
     

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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