Question

17．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=+2821.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据盖斯定律将已知热化学方程式①+②×6得2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g），焓变做相应运算求解．

解答 解：①2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
有盖斯定律可知，①+②×6得2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g），
所以其反应热△H₃=△H₁+6×△H₂=+3359.26kJ•mol^-1+6×（-89.61kJ•mol^-1）=+2821.6 kJ•mol^-1；
故答案为：+2821.6．

点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热，正确分析出已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．