Question

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L^-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

 

，判断理由是

 

（2）用水稀释0.1mol?L^-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

 

（填序号，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

　③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　④n（OH^-）
（3）c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

．
①反应所需要的时间：E＞A　
②开始反应时的速率：A＞E　
③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　
④反应过程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有锌粉剩余　
⑥E溶液中有锌粉剩余．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH₃?H₂O；根据浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH₄HSO₄；根据浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH₃COOH；然后根据问题回答．

解答： 解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液，根据浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH₄HSO₄；
故答案为：NaOH溶液；中和酸性物质的A只有NaOH、NH₃?H₂O，等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，则说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液；
（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

c(B-)

c(OH-)

=

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故①正确；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则

c(OH-)

c(H+)

减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，
①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；
②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；
③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；
④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；
⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；
⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；
故答案为：③④⑤．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，沉淀溶解平衡的溶度积计算，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，题目难度中等．