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    用“>”或“<”完成下列问题：

    (1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

    (2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

    (3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

    从以上答案中可以归纳出：

        ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

        ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

        ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

        ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

        ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

    (1)>  <  (2)>  >  (3)>  <  (4)<  >  (5)>  >  ①强  ②强  ③非金属强?④弱  ⑤强


    解析:

    根据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据判断。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省实验中学分校高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝               。
    (2) t4－t5阶段改变的条件为             ，B的起始物质的量为           。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                            (用“>”“<”或“＝”连接)。
    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                               。

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省卫辉市第一中学高二1月月考化学试卷 题型：填空题

    (1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
    (2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
    从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
    平衡时的碘的浓度: c(I2 )A          c(I2 )B
    HI的平衡分解百分率为: .

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省双鸭山市第一中学高三第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
    一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1)若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
    (2)t4－t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。
    (3)t5－t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。
    (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省分校高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝                。

    (2) t4－t5阶段改变的条件为              ，B的起始物质的量为            。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

     

    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                             (用“>”“<”或“＝”连接)。

    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省卫辉市高二1月月考化学试卷 题型：填空题

    (1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 __________.

    (2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题:

    从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）

    平衡时的碘的浓度: c(I2 )A           c(I2 )B

    HI的平衡分解百分率为: .

     

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