Question

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡右移且c（H⁺）增大，应采取的措施是（　　）

• A、加入NaOH（s）
• B、加入盐酸
• C、加蒸馏水
• D、升高温度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入NaOH，c（H⁺）减小；
B．加盐酸，氢离子浓度增大；
C．加水稀释氢离子浓度减小；
D．升高温度促进电离．

解答： 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，使电离平衡右移，故A不选；
B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺左向移动，故B不选；
C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右向移动，故C不选；
D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H⁺）增大，故D选．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．