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    A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

    （1）合金A由
     
    和
     
    组成；
    （2）写出下列变化的离子方程式：
    C→E
     
    ；
    D→F
     
    ．
    考点：生活中常见合金的组成
    专题：元素及其化合物
    分析：含Fe2+溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe3+，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al3+的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，据此确定各个物质来回答判断．
    解答： 解：含Fe2+溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为Fe3+，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al3+的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，
    所以合金是金属铁和铝的合金，B是氯化亚铁溶液，C是氯化铁溶液，D是氢氧化铁沉淀，E是偏铝酸钠溶液，G是氢氧化铝．
    （1）合金是金属铁和铝的合金，故答案为：Fe；Al；
    （2）氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
    故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
    a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
    （1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
     
    （写序号下同）．
    （2）若试管充满水，可收集的气体有
     
    ，这时气体由
     
    口进入．
    （3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
     
    ，
    这时气体由
     
    口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：
    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是
     
    ．
    （2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．
    已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式
     
    ．
    （3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点
    [（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
     
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如图是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
    在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2；c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为
     
    ．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度        
    B．降低温度         
    C．增加NO2的浓度
    D．升高温度                
    E．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列情况所发生的化学反应方程式：
    （1）向NaHCO3溶液中滴入：
    ①少量Ca（OH）2溶液
     
    ；
    ②过量Ca（OH）2溶液
     
    ；
    （2）向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入：
    ①2mL 3mol/L的NaOH溶液
     
    ；
    ②20mL 1mol/L的NaOH溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标况下的氢气1.344L，再向水槽内的无色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL时开始出现沉淀，当加入40mL时析出沉淀达最大值，求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B、漂白粉在空气中久置后会变质
    C、漂白粉的有效成分CaCl2
    D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：
    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ．

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