Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为

，D元素简单离子的结构示意图

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C、B与D分别分别为同主族，则B处于第二周期、D处于第三周期、C处于第三周期，故C为钠元素；B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，所以B为氧元素，D为硫元素．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C、B与D分别分别为同主族，则B处于第二周期、D处于第三周期、C处于第三周期，故C为钠元素；B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
（1）E元素单质为氯气，电子式为；D元素简单离子是S^2-，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为．
故答案为：；．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物是NaOH，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，则为H₂SO₃与H₂O₂反应生成硫酸与水，该反应的化学方程式为H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
故答案为：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）C、D二种元素形成的一种盐为Na₂S，Na₂S是强碱弱酸盐，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈碱性，常温下pH＞7（，故答案为：＞；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）由氢气与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，原电池负极反应氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评：考查结构与位置关系、元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解、原电池等，难度不大，根据原子序数及位置关系推断元素是解题关键．