Question

设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．常温常压下，20gD₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，32gO^-₂离子中所含电子的数目为17N_A

C．含0.01molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N_A

D．53gNa₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据方程式计算生成的气体，再根据N=nN_A计算分子数目．
B、根据n=

m

M

计算32gO^-₂离子的物质的量，每个O^-₂离子含有17个电子，根据N=nN_A计算电子数目．
C、H₂O₂分解反应中，H₂O₂起还原剂与氧化剂作用，各占

1

2

，起还原剂作用的H₂O₂中氧元素化合价由-1价升高为0价，据此计算．
D、根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，根据N=nN_A计算离子数目．

解答：解：A、20gD₂O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，由方程式可知，1mol水反应生成D₂0.5mol，D₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；故A正确；
B、32gO^-₂离子的物质的量为1mol，每个O^-₂离子含有17个电子，含有电子数为1mol×17×N_Amol^-1=17N_A；故B正确；
C、H₂O₂分解2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，H₂O₂起还原剂与氧化剂作用，各占

1

2

，起还原剂作用的H₂O₂中氧元素化合价由-1价升高为0价，0.01mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.01N_A，故C错误；
D、53gNa₂CO₃固体的物质的量为

53g

106g/mol

=0.5mol，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，所以含有离子数为0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故D正确．
故选：C．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用与氧化还原反应中电子转移计算．