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    3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（　　）
    A．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
    B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
    C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
    D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

    分析 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol．

    解答 解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故A正确；
    B、甲醇的燃烧为放热反应，热化学方程式为2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故B错误；
    C、甲醇的燃烧为放热反应，热化学方程式为2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故C错误；
    D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，生成的水为液态，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，难度不大，注意焓变的正负和单位、物质的状态等问题，该题型是考试的热点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）
    A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
    C．若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN2和3molH2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92kJ．
    （2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•S），2s时物质A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=2vA；反应4min时，A的浓度减少为原来的$\frac{1}{3}$倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应4min内，vA=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），vc=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，m=2、q=6；
    （3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为$\frac{1.2x}{y}$×100%；
    （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是将容器的容积变为1L，相当于压强增大，反应速率增大；
    （5）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
    E．各物质的质量分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；④得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示 （热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化，与氢气反应；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？取过滤后滤液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若不再出现浑浊则SO42-已沉淀完全
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
    再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
    溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，过量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）．
    试回答：
    （1）烧瓶B中盛MnO2，试管C中盛NaOH溶液．
    （2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
    能否省去乙装置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
    （3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气
    （4）丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，未成6对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl3
    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是三角锥形，中心原子采取杂化方式sp3．

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