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    下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

    ① 金属钠投入FeCl2溶液中

    ② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

    ③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

    ④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

    A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成以下的填空

    （1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

    （3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

    （4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

    （5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )

    A．SO、NO B．CO、NO

    C．NO D．CO、NO、Na＋

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

    ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    Fe(OH )3 胶体通电后

    阴极区红褐色加深

    Fe(OH)3胶体带正电

    B

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜

    C

    将过量的过氧化钠投入

    滴有酚酞试液的水中

    最终得红色溶液

    过氧化钠与水反应生成碱性物质

    D

    将镁粉和铝粉的混合物加

    入过量的烧碱溶液中

    仍有未溶解粉末

    铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

    B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀

    C. 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

    D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    (2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

    (3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水)

    0℃ 

    28[来

    35.7

    4.7

    163

    40℃ 

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80℃ 

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

    A．AB B．AB2

    C．A2B D．A4B2

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