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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
    D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

    分析 A．甲烷和乙烯燃烧的现象不同；
    B．苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应；
    C．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析；
    D．氨基酸可形成多肽化合物．

    解答 解：A．甲烷和乙烯的含碳量不同，燃烧的现象不同，故A正确；
    B．苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应，也为取代反应，故B正确；
    C．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，没有发生变性，故C错误；
    D．氨基酸发生缩聚反应，可形成多肽化合物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2．
    方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
    步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验环节错误的是（　　）
    A．块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖
    B．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入
    C．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出
    D．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．图1说明正反应为吸热反应
    B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
    C．图2可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．图2虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成．在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体（　　）
    A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
    B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
    C．只含有CO和HCl
    D．一定含CO和HCl，可能含CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作1所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量b2g，若b1-b2=0.4g时，接下来还应进行的操作是，加热灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角、坩埚、坩埚钳．
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （3）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是B（填番号）
    A 一支酸式滴定管和一支碱式滴定管   B 两支酸式滴定管     C 两支碱式滴定管
    （4）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （5）在实验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏低的是CD（填番号）
    A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
    B．用铁单质做还原剂
    C．量取滤液时未润洗对应滴定管
    D．滴定前读数时滴定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
    E．配制cmol/LKMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
    F．实验用滴定管准确量取25.00mL改为量取30.00mL于锥形瓶中来测定含有Fe2+的待测液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．今年，雾霾阴影笼罩全国．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．
    （1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
    ①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
     化学键 O═O C≡O C═O
     键能（kJ/mol） 497 1072 803
    则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
    ②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是C（填选项序号）．（图中ω、M、v正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）

    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图2所示：
    则A点的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B点的 v正（SO2）．
    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）．
    A．在其他条件不变时，减小容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如图3所示．
    该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
    （4）尾气中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2体积比为 1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．M为一种常见的液体试剂．下列物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系．回答下列问题：

    （1）写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若固体乙是硫化铝，则：①C的化学式是H2S，G的化学式是H2SO4；
    ②H溶解于A溶液的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
    （3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是Mg3N2．

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