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    用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
    A、铜棒为正极，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    B、烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C、反应中消耗锌的质量为13g
    D、导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、Cu活泼性比Zn弱，作正极；
    B、与原电池负极相连为阴极，析出铜单质；
    C、根据电子守恒结合电极方程式分析；
    D、根据电解池中的反应判断．
    解答： 解：A、Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故A正确；
    B、烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；
    C、右侧烧杯中反应为：2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，已知Zn-2e-═Zn2+，则溶解的Zn为0.1mol，即6.5g，故C错误；
    D、右侧烧杯中反应为：2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电子守恒分析，注意把握电极反应式，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不可以证明b、c金属性强弱的是 （　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
    B、单质与水反应的剧烈程度：b＜c
    C、相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
    D、可以从b的氯化物水溶液中置换出b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、
     2-甲基-3-丁烯
    B、
     乙苯
    C、
     2-乙基丙烷
    D、 
     1-甲基乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A、5 mol
    B、6 mol
    C、5n mol
    D、6n mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、迷迭香酸可以发生取代、水解、酯化和皂化反应
    B、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH水溶液完全反应
    D、1mol迷迭香酸最多能和含7mol Br2的溴水完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是（　　）
    A、FeCl3与FeCl2
    B、KHCO3与KOH
    C、NH4Cl与NaCl
    D、AlCl3与Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、M、Q元素的金属性 L＜M
    C、工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
    D、离子半径：R2-＞T2-＞L2+＞M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
    A、450mL，52.7g
    B、500mL，58.5g
    C、1000mL，117g
    D、任意规格，111.2g

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