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    下列实验不能达到预期目的的是

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    浓、稀HNO3分别与Cu反应

    比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

    比较Cl、N的非金属性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    　

    B．

    原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    　

    C．

    原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    　

    D．

    d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达方式错误的是                                            （       ）

    A．               B．甲烷的电子式 

    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子构成   C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

        (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

        (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为         ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为            ；

        (3)判断该反应是否达到平衡的依据为          (填正确选项前的字母)：   

    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

        c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

       (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

          A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

          B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

          C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

          D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

    A．非金属性：Y>Z>M

    B．离子半径：M－>Z２－>Y－

    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

         反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

         上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

    ②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

    ③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

    则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为                           。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            （填写编号） 。

    A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0. 10 mol/L  NaHCO3溶液的说法正确的是（    ） 

        A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

        B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大

        C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

        D．温度升高，c(HCO3-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在大量的K+、OHˉ、，该溶液中还可能大量存在的是

    A．NH4+         B．Ca2+           C．HCO3ˉ          D．

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