已知反应X2Z(g),△H<0.在密闭容器中反应达到平衡时.X物质的量浓度为0.4mol/L.下列说法正确的是 A．恒温恒容下.通入稀有气体使压强增大.平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3C．恒温下.扩大容器体积至原来的两倍.则X物质的量浓度大于0.4mol/L, D．恒温恒压下.增加Z的物质的量.重新达平衡时.X物质的量浓度大于0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是（）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时

）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对熵的理解不正确的是

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有反应A₂+B₂

2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成

的总量，可采取的措施是( )

A．加入少量固体	B．加入少量固体
C．加入少量固体	D．加入少量固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在一定条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应属于可逆反应的是（）

A．Cl₂溶于水的反应

B．氢气和氧气的反应

C．电解水生成H₂和O₂，点燃H₂和O₂的混合物生成H₂O

D．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )

A．加热

B．加压