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    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）
    A．150 mL 1 mol·L-1的NaClB．75 mL 1 mol·L-1的FeCl2
    C．150 mL 3 mol·L-1的KClD．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
    C
    根据物质的化学式可知，氯化铝溶液中氯离子浓度是3mol/L的。而在选项中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
    B．NH3的摩尔质量为17 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
    B．32 g氧气含的原子数目为NA
    C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
    D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　　)     
    A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
    C．1mol C5­H12分子中共价键总数为13NA
    D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)
    A．46∶9B．32∶9 C．23∶9D．16∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 
    A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
    C．1mol C5­H12分子中共价键总数为13NA
    D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）
    （1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有     个分子、含有    个质子。
    （2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为           。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为            。
    （3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是  （       ）
    A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．无法确定

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