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    某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
    A．滤液的溶质是Fe(NO3)2
    B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
    C．沉淀X为Fe(OH)2
    D．沉淀X受热分解得到Fe2O3
    D

    试题分析：硝酸过量，则滤液中的溶质是Fe(NO3)2，故A错误；加氨水发生复分解反应，为非氧化还原反应，故B错误；再加氨水反应生成氢氧化铁，沉淀X为氢氧化铁，故C错误；X为氢氧化铁，沉淀X受热分解得到Fe2O3，故D正确；故选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		NH4Cl为强酸弱碱盐
    		用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    B
    		Fe3+具有氧化性
    		用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C
    		溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
    		溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    D
    		SiO2可与HF反应
    		氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是   (　　)。
    A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
    铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。
    (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(　　)
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为              
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出假设
    假设一：___________；   假设二：全部是FeO ；      假设三：FeO和Fe混合物。
    （2）设计实验方案证明假设三。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量         ，充分震荡
    		若溶液颜色明显改编，且有       生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
                      
    		                      
     
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。
    A.品红溶液              B.紫色石蕊试液
    C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为                              。
    (3)过程③中需加入的物质是　                             。
    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要             。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。
    A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　           。
    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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