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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
分析:A.常温下,pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.醋酸是弱电解质,稀释醋酸溶液时促进醋酸电离,除了氢氧根离子浓度外,其它离子浓度都减小;
C.pH相等的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,等体积等PH的醋酸和盐酸溶液,消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比;
D.常温下,硫离子的第一步水解程度大于第二步.
解答:解:A.常温下,pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,所以c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;
B.醋酸是弱电解质,稀释醋酸溶液时促进醋酸电离,醋酸根离子和氢离子浓度都减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.pH相等的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,等体积等PH的醋酸和盐酸溶液,消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比,所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多,故C错误;
D.常温下,硫离子的第一步水解程度大于第二步,所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点,明确弱电解质电离特点、盐类水解特点是解本题关键,易错选项是B,注意稀释弱酸或弱碱时,溶液中不是所有离子浓度都减小,为易错点.
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