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    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

    沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

    溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列各表述与示意图不一致的是

    （1）图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________；

    图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。

    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ____________；

    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________；

    a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大

    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质见光不会分解的是（ ）

    A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量 基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．

    下列说法中正确的是（ ）

    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

    C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

    A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）该反应的正反应是_____________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）写出该反应的平衡常数表达式______________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ①升高温度________________；②再通入CO_________________。

    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）

    __ ___。（单选）

    A．升温 B．增大CO2浓度

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

    A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于化学变化的是（ ）

    A．焰色反应 B．碘的升华 C．液溴的挥发 D．淀粉遇碘变蓝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，AgCl在相同体积的下列液体中溶解量最大的是( )

    A．纯水 B．0．1mol/L的HCl C．0.1mol/L的MgCl2 D．0.1mol/L的AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol

    ②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是

    A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

    B．①的反应热为221kJ/mol

    C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol

    D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol

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