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    下图所示的实验操作中，正确的是（ ）

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、检查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶内加少量水，盖上瓶塞，用食指抵住瓶塞，倒转容量瓶，观察是否漏水，将瓶塞旋转180度后重复操作，观察是否漏水，正确；B、给溶液加热时应用酒精灯的外焰加热，错误；C、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，错误；D、过滤操作中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误，答案选A。

    考点：考查对实验操作的判断

     

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    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

     

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    A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

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    （8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。

    A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子；

    D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

     

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    如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 NA为阿伏加德罗常数）（ ）

    A． B． C． D．

     

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    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    _________________________________________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

     

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    A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

    B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

    C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-＋H+=H2O

    D．氨水与盐酸混合：NH3?H2O＋H+=NH＋H2O

     

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    A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

     

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    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出能量：23．15 kJ

    ②

    0．9

    2．7

    0．2

    放出热量：Q

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ

    D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ

     

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