Question

某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28升，这种烷烃的化学式是（　　）

A．CH₄

B．C₂H₆

C．C₃H₈

D．C₄H₁₀

Answer 1

分析：根据1mol烷烃C_nH_2n+2燃烧时的耗氧量为

3n+1

2

来计算．

解答：解：标准状况下28L氧气的物质的量为

28L

22.4L/mol

=1.25mol，质量为：1.25mol×32g/mol=40g，设烷烃分子式为CxHy，且y=2x+2，则
CxHy+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O  
12x+y     32（x+

y

4

）
11g         40g
解得x=3，y=8
所以烷烃分子式为C₃H₈．
故选C．

点评：本题是一道根据烷烃燃烧的化学方程式来计算的题目，属于基础知识的考查，难度不大．