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    工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电机）
    （1）下列有关判断错误的是
     

    A．X的电极材料可以为铁
    B．Y的电极材料为石墨
    C．X极的附近出现红色
    D．X极上有刺激性气味的气体
    （2）写出电解反应的化学方程式
     
    石棉隔膜的作用是
     

    （3）粗盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，这些离子的存在会影响电解所得产品的纯度，所以电解食盐水要求对粗盐进行精制，加入试剂为：
    a、盐酸 b、氢氧化钠  c、氯化钡 d、碳酸钠
    加入的先后顺序正确的是
     

    A．bcda   B．cbda  C．dbca   D．abcd．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）依据电解饱和食盐水原理解答即可；
    （2）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和水，依据氯气与氢气以及氯气与氢氧化钠的反应回答第二个空；
    （3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；根据溴单质的状态及溴离子的含量进行分析．
    解答： 解：（1）工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电极），X为电解池阴极，可以是铁做电极，石墨作正极，铁极附近由于氢离子失去电子，导致氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故错误的是D，故答案为：D；
    （2）电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，石棉隔膜的作用是：防止阳极产生的氯气与阴极附近的氢氧化钠反应，使产品烧碱不纯，防止阴阳两极上产生氢气与氯气相混，发生爆炸，故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；防止阳极产生的氯气与阴极附近的氢氧化钠反应，使产品烧碱不纯，防止阴阳两极上产生氢气与氯气相混，发生爆炸；
    （3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，所以正确的为AB；故选AB．
    点评：本题主要考查的是电解原理的应用以及电解化学反应方程式的书写和粗盐的提纯，难度不大．
    练习册系列答案
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    在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    则下列说法正确的是（　　）
    时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（NO2）0.000.48b1.041.21.2
    n（N2O4）0.80a0.40cde
    A、该反应的方程式为2NO2?N2O4
    B、80s前该反应一定没有达到平衡状态
    C、a的取值为0.56
    D、20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol?L-1?S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法是制备化工产品的常用方法．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+
    B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液．其中，常温下为红棕色气体的是
     
    （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是
     
    ；焰色反应呈黄色的是
     
    ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断中正确的是（　　）
    A、a为正极、b为负极
    B、c为阴极、a为阳极
    C、电解过程中，d电极质量增加
    D、电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（　　）
    A、氨水B、醋酸溶液
    C、盐酸D、酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA
    B、11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA
    C、42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA
    D、1L O．lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
     
    （填“能”、“不能”）．
    ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
    i）请填写表中的空白：
    起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.129.5 

     
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    （保留小数点后一位）．
    iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：
    ①A烧瓶中气体颜色
     
    ，混合气体的平均分子量
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
    ②B烧瓶中气体颜色
     
    ，理由是
     
    ．

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