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12.西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素,营养成份位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”. 
①维生素C俗名为抗坏血酸.在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为蓝色褪去,该实验说明维生素C具有还原性.
②油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸(写名称)和甘油.
③西兰花成分中可做天然着色剂的是叶绿素,属于糖类的是淀粉.

分析 ①维生素C的生理功能、主要食物来源、易被氧化,表现出还原性,维生素C可用于预防和治疗坏血病等,又名抗坏血酸;
②油脂是高级脂肪酸甘油酯; 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸;
③着色剂能改变食品的色泽,天然着色剂是从动、植物和微生物中提取或加工而成的,叶绿素可做天然着色剂,属于糖类的是淀粉.

解答 解:①维生素C可用于预防和治疗坏血病等,又名抗坏血酸,在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,当溶液由蓝色变无色,说明碘与维生素C反应,碘是氧化剂,维生素是还原剂,具有还原性,
故答案为:抗坏血酸;蓝色褪去;还原; 
②油脂是高级脂肪酸甘油酯,油脂在体内水解后的产物是:脂肪酸和甘油,
故答案为:高级脂肪酸;
③天然着色剂是从动、植物和微生物中提取或加工而成的,西兰花成分中叶绿素可做天然着色剂,属于糖类的是淀粉,
故答案为:叶绿素;淀粉.

点评 本题主要考查了化学与生活中的知识,涉及内容较多,平时注意基础知识的积累,注意维生素C的性质、油脂的水解、着色剂的分类等知识,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有机物A有如图转化关系:

已知:
①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%.
②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的分子式为C7H8O;有机物D中含氧官能团名称是羧基.
(2)A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液.
(3)条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热;D→F的反应类型为水解或取代反应.
(4)写出下列转化的化学方程式:
F→E
F→G
(5)N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有13种(不考虑立体异构)
①含有苯环 ②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色
写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某太阳能电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.光照时,太阳能主要转化为电能
B.光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C.光照时,每转移5 mol电子,有5mol H+由b极区向a极区迁移
D.夜间,a极的电极反应式为V3++e-═V2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(  )
ABCD
用品
有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2
用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸.
(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若A为单质,B为硝酸,请写出符合上式的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则A与B反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.白屈菜有止痛、止咳功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示,下列有关白屈菜酸(R)的说法中,正确的是(  )
A.R能发生氧化、加成、取代反应B.R分子含1个苯环,属于芳香化合物
C.常温下能与乙醇发生酯化反应D.1molR与足量钠反应生成2molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是(  )
A.苯甲酸和苯甲酸钠都是食品防腐剂
B.食用花生油和汽油都属于酯
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.以下是一些常用的危险化学品标志,装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):abe.
名称托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快,热量损失大.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失.大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活实际该实验在保温杯中(家用产品)效果更好.
(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJ•mol-1)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;.
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的温度差平均值为4.0℃.
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1.则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填相等或不相等,下同),所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关..

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